Всероссийский сборник статей и публикаций портала Гениальные дети.

Русский язык


Скачать публикацию
Язык издания: русский
Периодичность: ежедневно
Вид издания: сборник
Версия издания: электронное сетевое
Публикация: Русский язык
Автор: Жураев Карим Равилевич
Классы неорганических веществ Металлы (простые)— простые твёрдые при комнатной температуре вещества (за исключением жидкой ртути), обладающие пластичностью и теплопроводностью, а также высокой электропроводностью. К металлам относят элементы главных подгрупп, находящиеся на диагонали от  к  и находящиеся левее этой диагонали. Металлами являются также все элементы побочных групп.Щелочные— элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов: Li, Na, K, Rb, Cs, FrЩелочноземельные — элементы 2-й группы периодической таблицы химических элементов Be, Mg, Ca, Sr, Ba, RaСвойства металлов
  • Состояние - Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре (за исключением жидкой ртути), которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре
  • Блеск - Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
  • Ковкость - Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга
  • Пластичность - Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
  • Твердость - Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
  • Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
  • Проводимость - Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь — два лучших проводника тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
  • Плотность - Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий — самую низкую.
  • Точки плавления и кипения - Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения
    • Неметаллы (простые)— простые твёрдые, жидкие или газообразные при комнатной температуре вещества. В твёрдом состоянии они, как правило, непластичные или даже хрупкие, плохо проводят тепло и электрический токГалогены— элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов: F, Cl, Br, I, AtБлагородные газ— элементы 18-й группы периодической таблицы химических элементов: He, Ne, Ar, Kr, Xe, RnСвойства неметаллов
  • Физическое состояние - Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газах (кислород) и твердых телах (углерод). Только бром существует в жидком виде при комнатной температуре.
  • Не податливый и ковкий - Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
  • Электропроводность - Они плохо проводят тепло и электричество.
  • Блеск - Они не имеют металлического блеска и не отражают свет.
  • Точки плавления и кипения - Точки плавления неметаллов на обычно на ниже, чем у металлов, но сильно варьируются.
  • Семь неметаллов существуют при стандартных условиях в виде двухатомных молекул 
    • Оксиды (сложные)— сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород Оксиды металлов при нормальных условиях — твёрдые вещества. Оксиды неметаллов при нормальных условиях — могут быть в твёрдом, жидком и газообразном состояниях.ОсновныеЭто оксиды металлов в степени окисления  и , кроме  и . Например, основными являются .КислотныеЭто оксиды металлов в степенях окисления  и , а также  и . Например, амфотерными оксидами являются .Амфотерныене реагируют с кислотами и щелочами, иногда их называют безразличными оксидами. В школьном курсе встречаются три несолеобразующих оксида: .Несолеобразующие Оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды. Кислотными считаются все оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, и оксиды металлов со степенями окисления , , . Например, кислотными оксидами являются .Основания (сложные)— сложные электролиты, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН—: гидроксид натрия NaOH, гидроксид железа (II) Fe(OH)2 Растворимые (щелочи) — растворимые в воде основания. К щелочам относят растворимые гидроксиды всех элементов IА-группы и щёлочноземельных металлов: стронция, бария, радия, включая малорастворимый гидроксид кальция. К примеру: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 (Только активные металлы)Свойства растворимых оснований:1. Реагируют с кислотами2. При умеренном нагревании не разлагаются3. Реагируют с растворами солей4.Реагируют с кислотными оксидами5. Действуют на индикаторы6. Разъедают многие органические веществаНерастворимые — это амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты. К примеру: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2 (Все остальные металлы)Свойства нерастворимых оснований:1. Реагируют с кислотами:2. При нагревании разлагаются:3. Реакции с растворами солей не характерны.4. Реакции с кислотными оксидами не характерны.5. Не действуют на индикаторы.6. На большинство органических веществ не действуют.Кислоты (сложные)— сложные вещества, содержащие атомы водорода и кислотные остатки, причём атомы водорода способны замещаться атомами металлов. Кислоты также определяют как электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только катионы водорода H+Бескислородные — водные растворы галогенидов, псевдогалогенидов и низших халькогенидов; кислородсодержащие. Неорганические кислородсодержащие кислоты являются кислотными гидроксидами. К примеру: HNO3, H2SO4, C6H5COOHКислородосодержащие — кислоты, состоящие из трех элементов: водорода, кислорода и неметалла. Водород в кислотах всегда записывают на первом месте. Он имеет заряд 1+. Всю остальную часть формулы называют кислотным остатком. К примеру: HClO, HClO2 , HClO3 , HClO4 Нерастворимые — получают при взаимодействии растворимой соли с сильной кислотой. К примеру: BaSO4 , AgCl, CaCO3Соли (сложные)— сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. С точки зрения теории электролитической диссоциации солями называют сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатковСредниеСоли, содержащие только металл (или металлоподобный ион ) и кислотный остаток. Примеры таких солей: КислыеКислые соли отличаются от средних наличием в составе атомов  оставшихся от кислоты. Примеры таких солей:  Кислыми солями не являются средние соли аммония:  и подобные.Основные солиОсновные соли, в отличие от средних, имеют группу , пришедшую из основания. Примеры основных солей: .ДвойныеСоли, содержащие два металла и один кислотный остаток. Примеры двойных солей: СмешанныеСоли, содержащие один металл и два кислотных остатка. Пример смешанной соли: Комплексные солиБолее сложный вид солей, содержащий в центре атом металла, а рядом с металлом в скобках указывают лиганд. Пример комплексной соли: и подобные.